Question

【題目】某化學活動小組進行了如下實驗A(如圖所示）：先向錐形瓶中注入一定量氯化鋇溶液，再注入一定量稀鹽酸溶液，此過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液中先有白色沉淀產(chǎn)生后有(1)__________________________。實驗結(jié)束后小組同學將所有藥品加入到錐形瓶中，對錐形瓶中廢液里的溶質(zhì)成分繼續(xù)探究。

【提出問題】錐形瓶中廢液里有什么溶質(zhì)？

【猜想假設(shè)】①NaCl、Na2C03

②NaCl、BaCl2

③NaCl、HC1、BaCl2

④(2)______________.

【實驗探究】小松同學認為猜想③成立，于是展開如下探究:

【評價交流】小松同學的B實驗結(jié)論(3)_________(填“正確〃或“錯誤”）理由是(4)__________________________________________.

仔細分析B、C實驗，發(fā)現(xiàn)探究過程也不正確,理由是(5)_______________________.

【實驗結(jié)論】結(jié)合上述問題甲同學最終調(diào)整實驗B中所加試劑為（6)_________,后看到C中溶液變紅，證明猜想③成立。

【歸納總結(jié)】由小松同學實驗探究過程得出，在確定溶液中可能存在的離子，選擇試劑時需注意的問題是(7)_______________________________________.

Answer 1

【答案】 有氣泡產(chǎn)生 NaCl 錯誤 加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀只能證明濾液中含有BaCl2 無法確定是否含有HCl 加入稀硫酸也會使紫色石蕊變紅無法確定是否含有稀鹽酸 適量硫酸鈉溶液 不能引入待鑒別的物質(zhì)中所要檢驗的離子

【解析】(1). 碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生 (2). 碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)生成的NaCl 在后來不發(fā)生任何反應(yīng)，所以所得溶液中一定有氯化鈉，可能有的是過量的氯化鋇或碳酸鈉；也可能有過量的鹽酸；氯化鋇和碳酸鈉不共存。所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能是： ①NaCl、Na2C03②NaCl、BaCl2③NaCl、HC1、BaCl2④(2) NaCl (3). 小松同學的B實驗結(jié)論(3) 錯誤 (4). 理由是加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀只能證明濾液中含有BaCl2 無法確定是否含有HCl，所以猜想②或③都有可能成立(5). 酸的溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，加入稀硫酸也會使紫色石蕊變紅無法確定是否含有稀鹽酸 (6). 適量硫酸鈉溶液也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀驗證鋇離子存在，但不引入氫離子 ，不干擾鹽酸的驗證。(7). 在確定溶液中可能存在的離子，選擇試劑時需注意的問題是不能引入待鑒別的物質(zhì)中所要檢驗的離子