Question

3．圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：
（1）在15℃之間，三種物質(zhì)的溶解度大小順序是：B＞A＞C；
（2）N點是30℃A物質(zhì)的不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），M點的意義：20℃時，A和B的溶解度相等；
（3）30℃時，向100g水中加入40gA物質(zhì)，所得A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.1%；
（4）若A中混有少量的B，要從它們的混合物中分離出A，則可采用降溫結(jié)晶的方法進行；
（5）10℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是C．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在15℃之間，三種物質(zhì)的溶解度大小順序是B＞A＞C；
（2）N點在曲線A的下方，所以N點是30℃A物質(zhì)的不飽和溶液，M點的意義：20℃時，A和B的溶解度相等；
（3）30℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以向100g水中加入40gA物質(zhì)，所得A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{30g}{100g+30g}$×100%=23.1%；
（4）若A中混有少量的B，要從它們的混合物中分離出A，則可采用降溫結(jié)晶的方法進行；
（5）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以10℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是C．
故答A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以案為：（1）B＞A＞C；
（2）不飽和，20℃時，A和B的溶解度相等；
（3）23.1%；
（4）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）；
（5）C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．