Question

亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成．這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)探究：將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．

教師指導(dǎo)：

上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃；反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價(jià)的改變．

問題解決：此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和　　元素，判斷的依據(jù)是　　；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為　　，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為�。ā�．

相關(guān)結(jié)論：空氣中氮?dú)猓∟₂）和氧氣（O₂）的體積比約為　1　，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是　　．

Answer 1

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【分析】問題解決：

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；

氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣；

相關(guān)結(jié)論：

空氣中，氮?dú)庹伎傮w積的78%，氧氣占總體積的21%．

【解答】解：?jiǎn)栴}解決：

此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；

氫氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)是+2，氨氣中氮元素的化合價(jià)是﹣3，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鎂元素和氮元素組成的化合物是Mg₃N₂；

氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

故填：氮；質(zhì)量守恒定律；Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

相關(guān)結(jié)論：

空氣中氮?dú)猓∟₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，是因?yàn)樵诳諝庵腥紵龝r(shí)，鎂更容易和氧氣反應(yīng)．

故填：4：1；在空氣中燃燒時(shí)，鎂更容易和氧氣反應(yīng)．