Question

【題目】四十九中潛能實驗小組想通過某工廠煅燒一段時間之后的石灰石來判斷原石灰石樣品的純度（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)），進(jìn)行了如下實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

試回答下列問題：

（1）實驗過程中產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程為___________.

（2）上述實驗過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為___________

（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量 (X)的比例式_________.

（4）若將最終濾液蒸發(fā)16.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.

（5）若配制上述實驗所用的稀鹽酸200g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量是_____

（6）原石灰石樣品的純度（主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為______________

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 8.8g = 7.4% 26.7g 56.2%

【解析】

向10g濾渣中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，說明濾渣中無碳酸鈣。

（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是：35.6g+300g-316.8g-10g=8.8g。

（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X，

=

（4）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

=，解得y=22.2g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.4%

（5）反應(yīng)后316.8g溶液中只含有一種溶質(zhì)，說明300g稀鹽酸完全參加反應(yīng)，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，

=，解得z=14.6g，則300g稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為14.6g。

若配制上述實驗所用的稀鹽酸200g，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量是w，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，14.6g×=36.5%×w，解得w26.7g

（6）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

=

解得x=20g，原石灰石樣品的純度為：×100%56.2%