Question

在內(nèi)蒙古鹽湖冬天撈的純堿中含有較多的氯化鈉，大自然中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某純堿中樣品中碳酸鈉的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

；
（2）根據(jù)已知條件列出求碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（3）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（保留一位小數(shù)）；
（4）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

；
（5）溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（6）用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（5）根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量可以計(jì)算溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（6）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：17.2g+100g-112.8g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x      y       z       4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
故填：

106

x

=

44

4.4g

；
（3）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

17.2g

×100%=61.6%
故填：61.6%；
（4）設(shè)所加氫氧化鈉的質(zhì)量為m，生成氯化鈉的質(zhì)量為n，由于反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)②消耗的鹽酸也是7.3g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5   58.5
m    7.3g    n

40

m

=

36.5

7.3g

=

58.5

n

m=8g，n=11.7g
故填：8g；
（5）溶液A的質(zhì)量為：112.8g+187.2g=300g
溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

17.2g-10.6g+11.7g+11.7g

300

×100%=10%
故填：10%；
（6）設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為w，
則w×36.5%=7.3g+7.3g，
w=40g，
用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為：100g-40g=60g，
故填：60g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．