Question

19．下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①鐵架臺；②長頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣，用化學(xué)方程式表示為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是氣泡連續(xù)均勻冒出時．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是BE（從A--E中選擇），理由是①④．
①常溫下能發(fā)生反應(yīng)   ②反應(yīng)條件是加熱
③密度比空氣小   ④密度比空氣大   ⑤難溶于水
該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b端進(jìn)入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→efcd（用c、d、e、f等字母表示）．
（5）小婷同學(xué)取用濃鹽酸和大理石反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，她察到紫色石蕊試液變紅色，但加熱后紅色不褪．對這一變化的合理解釋你認(rèn)為合理的是BC．
A．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅
B．揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅
C．產(chǎn)生的CO₂與水反應(yīng)生成碳酸使石蕊試液變紅．

Answer 1

分析 （1）鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；（2）A是固體加熱，用KClO₃或KMnO₄的分解反應(yīng)都可以；收集氧氣要讓試管內(nèi)的空氣排盡后再收集，即氣泡連續(xù)均勻時；（3）實(shí)驗(yàn)室是使用固體碳酸鈣和液體稀鹽酸常溫生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應(yīng)制取二氧化碳，那么發(fā)生裝置固液不需加熱，為B，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，收集裝置為E，那么制取裝置就是BE；（4）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，為便于空氣的排出，應(yīng)從b口進(jìn)入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，要將雜質(zhì)氣體除去，那么先要除去氯化氫氣體在除去水蒸氣，結(jié)合氣體要通過試劑，那么就是長管進(jìn)短口出；（5）二氧化碳是中性不能使石蕊變化，但其能與水反應(yīng)生成酸性的碳酸，石蕊變紅，但碳酸加熱就易分解成中性的水和二氧化碳，石蕊變回原色，但如果加熱后紅色也不褪，說明還有其他的酸性物質(zhì)，那么這里只有HCl．

解答 解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；
（2）A是固體加熱，用KClO₃或KMnO₄的分解反應(yīng)都可以；收集氧氣要讓試管內(nèi)的空氣排盡后再收集，即氣泡連續(xù)均勻時；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 氣泡連續(xù)均勻冒出時
（3）實(shí)驗(yàn)室是使用固體碳酸鈣和液體稀鹽酸常溫生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應(yīng)制取二氧化碳，那么發(fā)生裝置固液不需加熱，為B，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，收集裝置為E，那么制取裝置就是BE；故答案為：BE；①④；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，為便于空氣的排出，應(yīng)從b口進(jìn)入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，要將雜質(zhì)氣體除去，那么先要除去氯化氫氣體在除去水蒸氣，結(jié)合氣體要通過試劑，那么就是長管進(jìn)短口出；故答案為：b；efcd
（5）二氧化碳是中性不能使石蕊變化，但其能與水反應(yīng)生成酸性的碳酸，石蕊變紅，但碳酸加熱就易分解成中性的水和二氧化碳，石蕊變回原色，但如果加熱后紅色也不褪，說明還有其他的酸性物質(zhì)，那么這里只有HCl；故答案為：BC

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．