Question

17．（1）氯元素有多種化合價(jià)，也能形成多種化合物，在KClO₄、KClO₃、KClO₂、KClO、Cl₂、HCl中，氯元素是按照化合價(jià)由高到低的規(guī)律排列的．
（2）碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO₃）．如圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明．請(qǐng)回答下列問題：
①碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為39：127：48．
②每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量10mg．
③中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦：一個(gè)18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg．假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為7.5 g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（2）①根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式（KIO₃）可知，碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=（鉀的相對(duì)原子質(zhì)量×鉀原子個(gè)數(shù)）：（碘的相對(duì)原子質(zhì)量×碘原子個(gè)數(shù)）：（氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù)）；
②根據(jù)“每袋該食鹽的質(zhì)量×含碘量”計(jì)算即可；
③根據(jù)“碘元素的質(zhì)量÷加碘食鹽的含碘量”計(jì)算即可．

解答 解：（1）氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)HClO₄中氯元素的化合價(jià)是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，則w=+7價(jià)．鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KClO₃中氯元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則z=+5價(jià)．
鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KClO₂中氯元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則z=+3價(jià)．
鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)KClO中氯元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（-2）=0，則y=+1價(jià)．
根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，Cl₂屬于單質(zhì)，故氯元素的化合價(jià)為0．
氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)HCl中氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1價(jià)．
故氯元素的化合價(jià)是按照由高到低的規(guī)律排列的；
（2）①碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48；
②每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量=0.5kg×20mg∕kg=10mg，
③0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g．
故答案為：（1）化合價(jià)由高到低的規(guī)律；（2）①39：127：48；②10；③7.5．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)化學(xué)式的意義以及相關(guān)的基本計(jì)算．