Question

【題目】某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗：

（1）甲同學實驗操作如下：

在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液、滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒____________，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應的化學方程式為________________________。

（2）乙同學對甲同學的結(jié)論提出了質(zhì)疑，并對反應后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

（實驗探究）反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你覺得不合理的是________________。

為了驗證另外兩種猜想，乙同學設(shè)計如下實驗方案。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液	________	猜想二成立

（反思交流）實驗結(jié)束后，廢液處理方法正確的是______（填序號）。

A 倒入下水道 B 倒入廢液缸 C 帶出實驗室

（拓展延伸）乙同學再設(shè)計一個驗證猜想二的實驗：取少量反應后的溶液于試管中加入少量氧化銅粉末，若________________________，猜想二成立。

（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液完全中和73 g10%的稀鹽酸，需NaOH溶液多少克________？

Answer 1

【答案】紅色 不斷攪拌 NaOH+HCl═NaCl+H2O 三 產(chǎn)生氣泡 B 若黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色 160g

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒不斷攪拌，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（2）以上猜想中，不合理的是猜想三，這是因為用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應；

取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，猜想二成立。

反思交流：

實驗結(jié)束后，廢液處理方法正確的是倒入廢液缸，防止污染環(huán)境，故選B；

拓展延伸：

氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，所以取少量反應后的溶液于試管中，加入少量氧化銅粉末，若黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色，猜想二成立；

（3）解：設(shè)需NaOH溶液質(zhì)量為x

x=160g

答：設(shè)需NaOH溶液質(zhì)量為160g。