Question

1．周一上化學課時，有三位同學來到實驗室時，發(fā)現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她們的研究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質？若發(fā)生變質，其程度如何？
【查閱資料】（1）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質，其化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性，且氯化鈣溶液可以與碳酸鈉溶液反應，其化學方程式為
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
【進行猜想】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：該固體全部是NaOH
乙：該固體全部是Na₂CO₃
丙的猜想是NaOH和Na₂CO₃
【實驗探究】
【進行試驗】甲、乙兩位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體，溶于適量水形成溶液后，滴加過量的鹽酸	沒有明顯變化	猜想甲不成立
乙	取少量固體，溶于適量水形成溶液后，滴加氯化鈣溶液，再滴加幾滴酚酞試液	生成白色沉淀，酚酞試液變紅	猜想乙不成立

【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，丙同學認為乙同學設計的方案不合理（填“合理”或“不合理”）其理由是滴加氯化鈣溶液，不能保證將碳酸鈉完全除去，因此他認為該方案的操作步驟中應改進的是取少量固體，溶于適量水形成溶液后，滴加過量氯化鈣溶液，再滴加幾滴酚酞試液．

Answer 1

分析 （1）根據已有的氫氧化鈉與二氧化碳反應變質的知識進行分析解答；
（2）根據氫氧化鈉與二氧化碳反應的情況進行猜想；
（3）根據碳酸鈉與鹽酸反應會有氣泡冒出分析；
【反思與評價】驗證氫氧化鈉時一定先排除碳酸鈉的干擾．

解答 解：（1）氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
（2）根據氫氧化鈉與二氧化碳反應的情況，可能是部分變質、完全變質或沒變質，所以丙的猜想為NaOH和Na₂CO₃；
（3）氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯的現象，碳酸鈉與鹽酸反應會有氣泡冒出，由于結論為猜想甲不成立，也就是沒有碳酸鈉，滴加過量的鹽酸沒有明顯的現象；如果乙再不成立，說明固體為NaOH和Na₂CO₃；滴加氯化鈣溶液，碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；
【反思與評價】由于碳酸鈉溶液也顯堿性，所以驗證氫氧化鈉時一定先排除碳酸鈉的干擾．乙同學設計的方案滴加氯化鈣溶液，不能保證將碳酸鈉完全除去，所以應該加入過量的氯化鈣溶液．
故答案為：（1）二氧化碳；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（2）NaOH和Na₂CO₃；
（3）沒有明顯變化；生成白色沉淀；
【反思與評價】不合理；滴加氯化鈣溶液，不能保證將碳酸鈉完全除去；取少量固體，溶于適量水形成溶液后，滴加過量氯化鈣溶液，再滴加幾滴酚酞試液．

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．