Question

14．某同學欲測定當?shù)氐氖�灰石碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．采用的方法如下：取石灰石樣品25g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	7.2
4	20	m

（1）表中m的數(shù)值為7.2；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為2.8g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為7.2．
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為2.8g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為7.2．
故答案為：7.2．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g-7.2g}{25g}$×100%=71.2%．
故答案為：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為71.2%．
（3）由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)
設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100      73
   5g        x
$\frac{100}{5g}=\frac{73}{x}$解之得：x=3.65g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%．
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．