Question

18．實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測(cè)是，有人記得好像不是，大家各抒己見(jiàn)．你認(rèn)為，應(yīng)該用下述的C方法立即確認(rèn)．
A．討論    B．調(diào)查    C．實(shí)驗(yàn)    D．上網(wǎng)
具體的做是：打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸．
（2）粗略測(cè)定每毫升鹽酸溶液中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中，加入10g 5%的氫氧化鈉溶液；
第二步：向上述燒杯中滴人2滴酚酞試液；
第三步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第四步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變成無(wú)色為止；
第五步：記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；
第六步：計(jì)算，確定每毫升鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下面問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑（酚酞）？為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和
③第四步要用到玻璃棒，它是作攪拌用，目的是使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)全部滴回量筒中；
④第五步，要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是量筒中剩下鹽酸的體積．
（3）測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用氫氧化鉀等堿類試劑代替上述氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定消耗掉的鹽酸的體積，通過(guò)計(jì)算確定鹽酸中氯化氫的含量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬于同一種方法．
你能寫出至少三種其他可行的方法嗎？
方法一：用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；
方法二：用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；
方法三：用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積．
（4）請(qǐng)你在上述三種方法中選一種，并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器：
我選擇的方法是方法①或②或③，所需要的玻璃儀器是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見(jiàn)的處理問(wèn)題的方法來(lái)解決，其中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)是我們首選的方法，也是最可信的方法；根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
（2）①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，若不用指示劑的話，將不知道什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)；
③若不攪拌，鹽酸與氫氧化鈉混合不均勻，不能充分反應(yīng)；
④要確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以算出，所用鹽酸溶液的量不知道，可用所取鹽酸的量-剩余鹽酸的量得到，所以這里記錄的是剩余鹽酸的量．
（3）根據(jù)酸的通性，酸除了能與堿反應(yīng)外還能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、鹽反應(yīng)．涉及有關(guān)酸的質(zhì)量的計(jì)算，可從酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與鹽的反應(yīng)來(lái)考慮．

解答 解：（1）根據(jù)題給的四個(gè)選項(xiàng)可以知道，用實(shí)驗(yàn)的方法可以判斷是否為濃鹽酸，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以可以打開瓶塞觀察是否產(chǎn)生了白霧即可；故填：C；打開瓶塞，若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸；
（2）①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向該溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，溶液顯中性，此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；
故填：為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和；
③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻，使其充分反應(yīng)；故填：攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中；
④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量，從而確定所用鹽酸的量；故填：量筒中剩下鹽酸的體積；
（3）一定量的酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量或參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
一定量的酸與足量的金屬氧化物反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的金屬氧化物的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
一定量的酸與足量的碳酸鹽反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量或參加反應(yīng)的碳酸鹽的質(zhì)量可求出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
故填：①用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；
②用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；
③用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；
（4）根據(jù)設(shè)計(jì)的方法，判斷實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的器材即可．
故填：方法①或②或③；燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理以及相關(guān)計(jì)算的掌握，解決此題對(duì)訓(xùn)練學(xué)生相關(guān)的嚴(yán)密思維有一定好處．