Question

【題目】黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．三位同學為了測定黃銅屑樣品組成，分三次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	甲	乙	丙
樣品質量/g	25	30	25
稀硫酸質量/g	120	80	80
充分反應后剩余物/g	144.8	109.8	104.8

請回答下列問題．
（1）根據(jù)質量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同學均生成g氫氣，通過對這三位同學的實驗數(shù)據(jù)進行兩兩對比，可得出同學所取的稀硫酸與黃銅最可能符合恰好完全反應；
（2）假如該同學所取的稀硫酸與黃銅恰好完全反應，請求出：
①他所取的黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)；
②所得溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.2g；丙
（2）解：①設樣品中Zn的質量為x，生成ZnSO4的質量為y

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65			161	2
x			y	0.2g

x=6.5 g

黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為：

②

y=16.1 g

所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

或 或

【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同學均生成0.2g氫氣；
由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學和丙同學的實驗產生的氫氣量相同，樣品質量相同，但甲同學用的稀硫酸質量多，說明甲同學的實驗稀硫酸過量；乙同學和丙同學的實驗用稀硫酸質量相同，樣品質量乙同學的多，而產生的氫氣量仍相同，說明乙同學的實驗樣品過量．綜上分析，丙同學的實驗中樣品和稀硫酸恰好完全反應．答案：（1）0.2g； 丙；（2）①他所取的黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為26%；②所得溶液的溶質質量分數(shù)為18.7%．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．