Question

【題目】黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．三位同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分三次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	甲	乙	丙
樣品質(zhì)量/g	25	30	25
稀硫酸質(zhì)量/g	120	80	80
充分反應(yīng)后剩余物/g	144.8	109.8	104.8

請回答下列問題．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同學(xué)均生成g氫氣，通過對這三位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行兩兩對比，可得出同學(xué)所取的稀硫酸與黃銅最可能符合恰好完全反應(yīng)；
（2）假如該同學(xué)所取的稀硫酸與黃銅恰好完全反應(yīng)，請求出：
①他所取的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.2g；丙
（2）解：①設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65			161	2
x			y	0.2g

x=6.5 g

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

②

y=16.1 g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

或 或

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同學(xué)均生成0.2g氫氣；
由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學(xué)和丙同學(xué)的實驗產(chǎn)生的氫氣量相同，樣品質(zhì)量相同，但甲同學(xué)用的稀硫酸質(zhì)量多，說明甲同學(xué)的實驗稀硫酸過量；乙同學(xué)和丙同學(xué)的實驗用稀硫酸質(zhì)量相同，樣品質(zhì)量乙同學(xué)的多，而產(chǎn)生的氫氣量仍相同，說明乙同學(xué)的實驗樣品過量．綜上分析，丙同學(xué)的實驗中樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)．答案：（1）0.2g； 丙；（2）①他所取的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%；②所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.7%．
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．