Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g．計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
設(shè)11g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117   44
 x             y   4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

y=11.7g
（1）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

11g

×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是11g-10.6g=0.4g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是11g+50g-4.4g=56.6g，則反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.7g+0.4g

56.6g

×100%≈21.4%
答案：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.4%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了方程式的計(jì)算，注意在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，要注意樣品中的雜質(zhì)是否是溶液中溶質(zhì)的一部分．