Question

目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說明書．為測(cè)定其含量是否達(dá)標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將50g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	10	20	30	40	50
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	10	19.12	28.24	37.36	46.48	56.48

請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中將鈣片研碎的目的是：

 

．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

g
（3）試通過計(jì)算說明，該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)．
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補(bǔ)鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，能使反應(yīng)充分發(fā)生；
（2）分析表中的數(shù)據(jù)，加入鹽酸剩余固體的質(zhì)量不再減少時(shí)，說明碳酸鈣已完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量應(yīng)是生成的二氧化碳的質(zhì)量．
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷使否達(dá)標(biāo)．
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和化學(xué)式求出攝入鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．由表中的數(shù)據(jù)可知，在五次加入鹽酸時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再減少，說明在第四次加入鹽酸時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)．反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.48g=3.52g．
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.52g

100

44

=

x

3.52g

 解得：x=8g
所以藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

10g

=80%．
由以上計(jì)算可知該品牌鈣片含量達(dá)標(biāo)．
（4）服用者每天通過該補(bǔ)鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量=1g×2×80%×

40

100

=0.64g．
故答為：（1）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；（2）3.52；（3）達(dá)標(biāo)； （4）0.64．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題的關(guān)鍵是分析表中的數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確判斷碳酸鈣完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，由此求出生成的二氧化碳的質(zhì)量．