Question

2．如圖1是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限． 
（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵 晚得多，原因是②；鋁在多個 領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是④．
①鋁的硬度�、阡X很活潑③地殼中鋁的含量高④鋁的表面易生成致密的保護膜
（2）鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標(biāo)志．如圖2是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答下列問題：
實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末紅色粉末變黑試管里的澄淸石灰水變渾濁．
（3）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（4）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是排出空氣，防止加熱時爆炸．
（5）該實驗設(shè)計裝置③的目的是除去尾氣中的CO，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）金屬越活潑，越不易冶煉出來，鋁雖然活動性比鐵強，但是表面有致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致不易生銹．
（2）根據(jù)實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式，根據(jù)煉鐵時的注意事項分析解答；如果通入一氧化碳過量，存在有毒尾氣未處理的缺陷．

解答 解：
（1）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，金屬越活潑，越不易冶煉出來，故鋁的利用比銅和鐵晚得多，鋁雖然活動性比鐵強，但是表面有致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致不易生銹；
（2）氧化鐵在一氧化碳的還原作用下，紅色氧化鐵粉末變成黑色鐵粉末；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（3）由圖可知，此反應(yīng)為一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（4）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是排出空氣，防止加熱時爆炸；
（5）一氧化碳有毒，易燃，可用點燃的方法去除尾氣．該實驗設(shè)計裝置③的目的是除去尾氣中的CO，防止污染空氣．
答案：
（1）②；   ④；
（2）紅色粉末變黑； 變渾濁；   
（3）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（4）排出空氣，防止加熱時爆炸；
 （5）除去尾氣中的CO，防止污染空氣．

點評 本題考查了高爐煉鐵的原理以及實驗中的注意點，更高層次的要求設(shè)計實驗（證明鐵產(chǎn)生）以及實際搭建裝置的實驗操作能力．