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7．計算下列物質的化學式量：
CO2                  Ca（OH）2                  CH4．

分析 根據(jù)相對分子質量（式量）為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

解答 解：CO2的式量為：12+16×2=44；故填：44；
Ca（OH）2的式量為：40+（1+16）×2=74；故填：74；
CH4的式量為：12+1×4=16；故填：16．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．有20gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀．則所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)為（　　）
A．無法計算B．29.4%C．24%D．36.8%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是生活飲用水國家標準的部分內容．
生活飲用水水質常規(guī)檢驗項目及限值（部分）
項目限值
色度不超過15度，并不得呈現(xiàn)其他異色
渾濁度不超過1度，特殊情況下不超過5度
pH6.5-8.5
總硬度（以CaCO3計）450mg/L
鋁0.2mg/L
鐵0.3mg/L
硫酸鹽250mg/L
（1）上表中“鋁”指的是元素（選填“單質”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水軟化的方法是煮沸；
（3）實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1；
（4）消毒劑漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合價是+1價；
（5）1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過180mg/L．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙、丁為初中化學實驗室常見液體，A、B、D是初中化學常見氣體．
（1）A、B是由相同元素組成的氣體氧化物，且A的相對分子質量大于B，寫出B轉化成A的化學方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）甲、乙也由相同的元素組成的氧化物，甲分解得到乙和D，寫出甲生成乙和D的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，甲與乙與D的質量比為17：9：8．
（3）液體丙有兩種元素組成，液體丁在空氣中放置一段時間會生成一層白膜，需添加丙才能洗去．寫出用丙除去白膜的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；在用丙洗去“白膜”的過程中除看到白色難溶物逐漸消失還會看到有氣泡產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．下列是初中化學中的一些重要實驗．

（1）甲中紅磷必須足量的原因是將集氣瓶中的氧氣耗盡．
（2）乙中玻璃管內反應的化學方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）將73g稀鹽酸與106g Na2CO3粉末按丙圖放好并調整天平平衡后，讓兩者充分反應，再在左側托盤中加入44g砝碼，在不考慮CO2溶于水及與其他物質反應的情況下，天平指針將指向表盤左側（填“左側”、“右側”或“正中”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在生產生活中，你會發(fā)現(xiàn)“化學就在身邊”．
（1）現(xiàn)在安裝的“直飲水”機，是采用“活性炭+超濾層+紫外線”的凈水工藝．活性炭在此起吸附作用，凈化后的水屬于混合物（選填“混合物”或“純凈物”）．
（2）在含有硫酸鎂、硫酸銅的工業(yè)廢水中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體是（填寫化學式）Cu、Zn．
（3）化學為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花．舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑．“鎂粉”的有效成份是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑，則X的化學式是H2O；根據(jù)這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途是阻燃劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．純堿是化學工業(yè)生產中一種非常重要的化工原料．
反應原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳．
某課外活動小組模擬工業(yè)流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：

實驗步驟
（1）搭好裝置并檢查裝置氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度（寫一點即可），根據(jù)該原理，生石灰也可以用氫氧化鈉固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），寫出該反應的化學方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是鹽酸易揮發(fā)                                                      
（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾K2（填K1或K2），使對應一側燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．這種氣體通入先后順序的目的是先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度．
（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質量增加0.88g，則步驟（3）中制得的NaHCO3的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．下列各組物質的稀溶液能發(fā)生反應，但無明顯現(xiàn)象的是C；
A、Na2CO3和H2SO4  B、CuSO4和NaOH C、HCl和NaOH  D、H2SO4和NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．有一份有Na2SO4、NaCl兩種物質組成的固體樣品．為確定其組成，某小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104g BaCl2溶液，兩者恰好完全反應．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質量的濾液．經測定，該濾液中溶質質量分數(shù)為9%．試計算：（均需計算過程）
（1）所用BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）所用樣品的質量．

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