Question

18．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．回答下列問題：
①t₂℃時，將30g甲物質（不含結晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶質和溶液質量比為1：3；
②下列說法正確的是BC
A、t₂℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，析出晶體的質量甲＞乙（不含結晶水）
B、t₁℃時，向100g丙的飽和溶液中加300g水，充分攪拌，溶液的濃度為5%
C、若增大丙飽和溶液中溶質質量分數(shù)，可采用降溫并加入丙的方法
D、將t₂℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是乙＞甲=丙．

Answer 1

分析 ①據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
②A、等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度大的析出晶體多，若不知溶液的質量，無法判斷析出晶體質量多少；
B、據(jù)該溫度下丙的溶解度分析解答；
C、據(jù)丙 的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
D、據(jù)飽和溶液中 溶質的質量分數(shù)計算方法及物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：①t₂℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以將30g甲物質（不含結晶水）放入50g水中充分溶解，有5g剩余，得到的甲溶液中溶質和溶液質量比為：25g：75g=1：3；
②A、分別將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，不知溶液的質量，故無法判斷析出晶體的多少，故錯誤；
B、t₁℃時丙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的丙，則100g飽和溶液中含有丙的質量是20g，所以向100g丙的飽和溶液中加300g水，充分攪拌，溶質的質量不變，溶液的濃度為：$\frac{20g}{400g}$×100%=5%，正確；
C、丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以若增大丙飽和溶液中溶質質量分數(shù)，可采用降溫并加入丙的方法，正確；
D、甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，甲、乙析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，丙溶解度變大，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知，溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而t₁℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙，故錯誤；
故答案為：①1：3；②BC．

點評 本題考查知識比較綜合，但整體難度不大，提醒同學們平時要注重基礎知識的積累，才能結合題意據(jù)相關知識靈活分析問題．