Question

【題目】為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：
根據(jù)題中有關(guān)信息和圖象分析回答下列問題：
（1）原溶液中的溶質(zhì)成分有（用化學(xué)式回答）．
（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？﹙通過計算回答﹚

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2、HCl
（2）解：A點處廢液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5g，碳酸鈉溶液含有碳酸鈉的質(zhì)量是5g×10.6%=0.53g；

設(shè)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
0.53g	x	y

= x=0.585g

= y=0.22g

氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是15g，碳酸鈉溶液含有碳酸鈉的質(zhì)量是15g×10.6%=1.59g；

設(shè)碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為b

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
1.59g	a	b

= a=1.5g

= b=1.755g

A點處溶液的質(zhì)量是：20g+20g﹣0.22g﹣1.5g=38.28g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈6.1%

【解析】解：（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)后的廢液中一定含有溶質(zhì)氯化鈣，加入碳酸鈉開始沒有沉淀生成，說明廢液中含有多余的鹽酸，故含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫；所以答案是：（1）CaCl2、HCl；（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.1%．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．