Question

將Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）生成氫氣質(zhì)量是：

 

．
（2）原樣品中所含鋅的質(zhì)量．
（3）實驗測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中的信息可知氫氣的質(zhì)量；
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)．利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而可計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．故填：0.2； 
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                
65       161   2
x       y      0.2g 
  

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g    
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：154.7g+6.5g-0.2g=161g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

16.1g

161g

×100%=10%．
答案：
（1）0.2g
（2）原樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是正確的對圖象意義的分析；