Question

3．某興趣小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的原理進(jìn)行測定．請分析回答：
（1）該小組同學(xué)根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器分別設(shè)計了下列三套制取二氧化碳的裝置，他們對設(shè)計的裝置進(jìn)行了交流評價．其中能作為氣體發(fā)生裝置的有AB（填字母序號）
（2）甲同學(xué)取了10克樣品和足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)共收集到3.3克二氧化碳．計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為，除了測定產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量來測定樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還設(shè)計了以下幾種方案．你認(rèn)為可行的有AB（填序號）．
A、先稱取樣品質(zhì)量為x克，再稱取10%的鹽酸y克，往樣品中滴加鹽酸至樣品恰好完全反應(yīng)，稱取剩余鹽酸質(zhì)量為z克．利用x、y、z計算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
B、先稱取樣品質(zhì)量為x克，再滴加稀鹽酸至樣品恰好完全反應(yīng)，再將所得液體過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為y克．利用x、y計算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
C、先稱取樣品質(zhì)量為x克，再滴加稀鹽酸至樣品恰好完全反應(yīng)，再測定所得液體中水的質(zhì)量為y克．利用x、y計算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）其中能作為氣體發(fā)生裝置的有AB，C不能用作發(fā)生裝置的原因是反應(yīng)生成的氣體會從漏斗逸出．
故填：AB．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）A、yg-zg是反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量，再乘以10%是反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，根據(jù)氯化氫質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方案可行；
B、將所得液體過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體氯化鈣質(zhì)量為yg，根據(jù)氯化鈣質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方案可行；
C、測定所得液體中水的質(zhì)量為yg，其中包括稀鹽酸中溶劑水的質(zhì)量和反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，不能確定反應(yīng)生成水的質(zhì)量，不能計算碳酸鈣的質(zhì)量，從而不能計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方案不可行．
故填：AB．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．