【題目】把50g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為46.8g．
（1）請(qǐng)標(biāo)出高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià) ， 二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）上述反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是 ．
（3）通過計(jì)算判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)？

【答案】
（1）K O4；36.8%
（2）3.2g
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

316

32

x

3.2g

解得：x=31.6g

所以高錳酸鉀沒有完全反應(yīng)．故填：沒有


【解析】解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價(jià)為x，則：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答 x=+7．二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =36.8%．故填：K O4；36.8%．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：50g﹣46.8g=3.2g；故填：3.2g；
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】數(shù)字在化學(xué)式不同部位可表示不同的意義：①表示微粒的數(shù)目；②表示元素的化合價(jià)；③表示離子的電荷數(shù)
請(qǐng)你判斷下列化學(xué)式中的“2”分別可以表示上述哪種含義？（填序號(hào)）
（1）Mg2+；
（2）2CO；
（3） ．

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【題目】下列物質(zhì)不能為人類生命活動(dòng)提供能量的是（ ）

A．米飯 B．水 C．雞蛋 D．花生油

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【題目】天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故，是因?yàn)閹?kù)房?jī)?nèi)存放的硝酸銨分解，金屬鈉與水反應(yīng)，二者的生成物混合而引起的．
已知：2NH4NO3 2X↑+O2↑+4H2O，金屬鈉遇水劇烈反產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，同時(shí)釋放出大量的熱；
（1）X的化學(xué)式為；
（2）金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）引起爆炸的原因是（用化學(xué)方程式表示）；
（4）對(duì)于硝酸銨的下列說法正確的是；
A.硝酸銨中氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B.硝酸銨應(yīng)低溫存放
C.硝酸銨中含有氧分子，容易造成爆炸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）

A.20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液
B.40℃時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.40℃時(shí)，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
D.20℃時(shí)，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

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【題目】蠟燭（足量）在如圖1密閉的集氣瓶?jī)?nèi)燃燒至熄滅，用儀器測(cè)出瓶?jī)?nèi)氧氣的變化如圖2所示．下列判斷正確的是（ ）

A.蠟燭燃燒前瓶?jī)?nèi)只有氧氣
B.蠟燭熄滅后瓶?jī)?nèi)只剩二氧化碳?xì)怏w
C.氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于一定值時(shí)，蠟燭無法燃燒
D.過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少

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【題目】Sb2O5 是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+ 2X═Sb2O5+ 2H2O。則 X 的化學(xué)式為（ ）

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【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是

A. 催化劑必定加快反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)通常會(huì)發(fā)生改變

C. 在釀造工業(yè)和制藥工業(yè)，一般都要用酶作催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案