Question

4．元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
認(rèn)真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是13；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=17；
（3）表示的是（寫(xiě)粒子符號(hào)）Ca²⁺．
（4）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素的原子核外有3個(gè)電子層，它屬于非金屬元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易得（填“得”、“失”）電子．
（5）寫(xiě)出一個(gè)由1、8號(hào)兩種元素組成的化合物的化學(xué)式H₂O或H₂O₂ （寫(xiě)出一種即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進(jìn)行分析解答本題；
（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律來(lái)分析；
（3）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析；
（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（5）根據(jù)化合物中化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律進(jìn)行解答．

解答 解：（1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13；故填：13；
（2）同一周期中，由左到右原子序數(shù)依次增大，所以X為17；故填：17；
（3）該微粒核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，該微粒屬于帶兩個(gè)單位正電荷的鈣離子；故填：Ca²⁺；
（4）由硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素的原子核外有3個(gè)電子層，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素；最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子．


答案：；3；非金屬；得；
（5）從元素周期表查出1、8號(hào)元素分別是：H、O，組成化合物的化學(xué)式為：H₂O或H₂O₂；故填：H₂O或H₂O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．