Question

2．某實驗室準備了木炭還原氧化化銅的混合粉末，小梅同學欲測定其中氧化銅的質量分數，取混合粉末180g進行加熱，每加熱一段時間稱量剩余固體質量，剩余固體質量隨時間的變化如右圖所示，反應完畢后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微熱，無明顯現象產生，另取少量粉末放在空氣中加熱并用澄清石灰水檢驗無明顯現象發(fā)生：
（1）寫出加熱混合粉末發(fā)生的導致固體質量減少的反應方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂；
（2）計算混合粉末中氧化銅的質量分數；（寫出計算過程）
（3）該混合粉末中木炭（填氧化銅或木炭）稍多于理論量，原因是試管內有氧氣會消耗一部分木炭．

Answer 1

分析 加熱混合粉末時，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，碳和氧氣反應生成二氧化碳；
取少量粉末滴加稀硫酸并微熱，無明顯現象產生，說明氧化銅完全反應；
另取少量粉末放在空氣中加熱并用澄清石灰水檢驗無明顯現象發(fā)生，說明木炭完全反應．

解答 解：（1）加熱混合粉末時，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，碳和氧氣反應生成二氧化碳，導致固體質量減少，反應的化學方程式為：
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂．
故填：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）解：設氧化銅的質量為x，
由圖中數據可知，反應生成銅的質量是128g，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
  160      128
   x       128g
$\frac{160}{x}$=$\frac{128}{128g}$，
x=160g，
混合粉末中氧化銅的質量分數為：$\frac{160g}{180g}$×100%=88.9%，
答：混合粉末中氧化銅的質量分數為88.9%．
（3）該混合粉末中木炭稍多于理論量，原因是試管內有氧氣會消耗一部分木炭．
故填：木炭，試管內有氧氣會消耗一部分木炭．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．