Question

14．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想】針對(duì)疑問(wèn)大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說(shuō)出理由不合理的猜想是猜想四，因?yàn)镹aOH與H₂SO₄不能共存．
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有NaOH．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各組同學(xué)取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中只有H2SO4

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
（1）實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中；
（2）實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個(gè)是不合理的，不合理的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【實(shí)驗(yàn)推廣1】你想過(guò)復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合．如硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H⁺和OH^-，而SO₄^2-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)中，參加反應(yīng)的離子是Ca²⁺和CO₃^2-．
【實(shí)驗(yàn)推廣2】中和反應(yīng)是沒(méi)有現(xiàn)象的，如果要鑒別三瓶液體：稀硫酸，澄清石灰水，食鹽水．提供試劑有：（A）酚酞，（B）純堿溶液，只用一種試劑就可以將這三瓶液體區(qū)分出來(lái)，則選用試劑可以是B（從提供的試劑中選用）

Answer 1

分析 【學(xué)生板演】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
【假設(shè)猜想】
稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】
硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
測(cè)定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH；
BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀；
【實(shí)驗(yàn)推廣1】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析作答；
【實(shí)驗(yàn)推廣2】根據(jù)一種試劑與三種液體反應(yīng)應(yīng)有不同現(xiàn)象能區(qū)分三種液體分析作答．

解答 解：【學(xué)生板演】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設(shè)猜想】
因?yàn)闅溲趸�鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想四不合理．
故填：不合理的猜想是猜想四，因?yàn)镹aOH與H₂SO₄不能共存．
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉．
故填：NaOH．
【評(píng)價(jià)反思】
（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是：把pH試紙浸入溶液中．
故填：把pH試紙浸入溶液中．
（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
故填：BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【實(shí)驗(yàn)推廣1】澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，參加反應(yīng)的離子是Ca²⁺和CO₃^2-；
【實(shí)驗(yàn)推廣2】酚酞試液滴入澄清石灰水和食鹽水中均無(wú)明顯變化，無(wú)法區(qū)分；純堿溶液遇稀硫酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生、遇澄清石灰水會(huì)有沉淀生成，遇食鹽水無(wú)明顯現(xiàn)象，根據(jù)一種試劑與三種液體相遇有不同現(xiàn)象能區(qū)分三種液體；故選B．
故答案為：
【學(xué)生板演】
NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設(shè)猜想】
故填：不合理的猜想是猜想四，因?yàn)镹aOH與H₂SO₄不能共存．
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】
（1）NaOH．
【評(píng)價(jià)反思】
（1）把pH試紙浸入溶液中．
（2）BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【實(shí)驗(yàn)推廣1】Ca²⁺；CO₃^2-．
【實(shí)驗(yàn)推廣2】B．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．