Question

17．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷錯(cuò)誤的是A．
A．肯定沒有鐵   B．可能有鐵  C．肯定有銅和銀  D．可能是鐵、銅、銀三種．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳還原氧化鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）生銹的鐵片表面含有氧化鐵，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中，鐵能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵溶液，銀不與硝酸銅溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生銹的鐵片表面含有氧化鐵，將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，均屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，將鐵粉和銀粉的混合物放入硝酸銅溶液中，鐵能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵溶液，銀不與硝酸銅溶液反應(yīng)．
A、若鐵過量，則剩余固體中可能有鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
B、若鐵過量，則剩余固體中可能有鐵，故選項(xiàng)說法正確．
C、剩余固體中肯定有銅和銀，故選項(xiàng)說法正確．
D、剩余固體中一定含有銅、銀，若鐵過量，則剩余固體中含有有鐵，即剩余固體可能是鐵、銅、銀三種，故選項(xiàng)說法正確．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理、金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．