Question

1．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利，請(qǐng)你根據(jù)如圖的溶解度曲線回答下列問題．
（1）從圖中可以知道甲、乙的溶解度相等的溫度為40℃；
（2）60℃時(shí)，把甲、乙的飽和溶液都降溫到40℃時(shí)，兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（填“相等”或“不相等”）
（3）60℃．將40g甲物質(zhì)放入50g水中．充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．
（4）要使甲的溶質(zhì)從溶液里大量析出．通�？梢酝ㄟ^冷卻熱飽和溶液（降溫析晶）的方法進(jìn)行．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在40℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等；60℃時(shí)，把甲、乙的飽和溶液都降溫到40℃時(shí)，兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)樵谠摐囟认�，甲、乙的溶解度相等�?0℃，甲的溶解度是60g，將40g甲物質(zhì)放入50g水中，得到的是飽和溶液，充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{30g}{30g+50g}×100%≈$37.5%；要使甲的溶質(zhì)從溶液里大量析出，通常可以通過冷卻熱飽和溶液或降溫析晶的方法的方法進(jìn)行，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大．

解答 解：（1）在40℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等；故答案為：40  
（2）60℃時(shí)，把甲、乙的飽和溶液都降溫到40℃時(shí)，兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)樵谠摐囟认�，甲、乙的溶解度相等；故答案為：相�?nbsp;
（3）60℃，甲的溶解度是60g，將40g甲物質(zhì)放入50g水中，得到的是飽和溶液，充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{30g}{30g+50g}×100%≈$37.5%；故答案為：37.5%；
（4）要使甲的溶質(zhì)從溶液里大量析出，通�？梢酝ㄟ^冷卻熱飽和溶液或降溫析晶的方法的方法進(jìn)行，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大；故答案為：冷卻熱飽和溶液（降溫析晶）

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．