Question

【題目】金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）下列應(yīng)用中使用金屬材料的有（填字母）．

（2）化學(xué)小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖實驗方案：

根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是；
根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是；工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）化學(xué)小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀．他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質(zhì)），為了探究濾液中溶質(zhì)的可能組成，他們做出以下猜想：
①溶質(zhì)為硝酸鋅②溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀③溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵④溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀
上述猜想中可能正確的是 ．
（4）小組同學(xué)繼續(xù)實驗驗證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：
甲同學(xué)用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉．他的方法是 ， 乙同學(xué)設(shè)計了如下測定固體中含銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；
B．待充分反應(yīng)后，取出不溶物；
C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記錄其質(zhì)量．
請回答：①步驟B中判斷已充分反應(yīng)的依據(jù)是；
②乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案能否達(dá)到實驗?zāi)康�，請說明理由． ， 理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；銅的活動性比汞強；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）③④
（4）磁鐵吸引；不再有氣泡冒出；不能；沒有稱量原樣品的質(zhì)量
【解析】解：（1）金銀銅牌和建造鳥巢用的新型金屬都屬于金屬材料，所以答案是：AC；（2）根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅的活動性比汞強．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 所以答案是：鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；銅的活動性比汞強；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． （3）因為溶液為淺綠色，故溶液中一定含有硝酸亞鐵，那么鋅就沒有剩余，溶液中一定含有硝酸鋅，還可能含有硝酸銀，所以答案是：③④；（4）甲同學(xué)用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉．他的方法是用磁鐵吸引；①步驟B中判斷已充分反應(yīng)的依據(jù)是不再有氣泡冒出，說明固體中的鐵和鋅完全反應(yīng)，②乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康�，因為沒有稱量原樣品的質(zhì)量，故不能得出銀在固體里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以答案是：磁鐵吸引；不再有氣泡冒出；不能，沒有稱量原樣品的質(zhì)量．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用(在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．