Question

17．結(jié)合如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取并收集一瓶干燥的氧氣，所選的裝置是B（填字母）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）化學(xué)小組利用A-G-E-H裝置（鐵架臺(tái)略去）相連接，通過(guò)測(cè)定石灰石樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性，每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小組同學(xué)認(rèn)為裝置E在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，由此再進(jìn)一步計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒(méi)有裝置H，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：B；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；若沒(méi)有裝置H，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，因?yàn)榭諝庵械亩�氧化碳�?huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致結(jié)果偏大；故答案為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②偏大；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．