Question

8．根據如圖回答問題：

（1）指出下列編號儀器的名稱：H燒杯、I漏斗；
（2）實驗室制取和收集CO₂時應選用AE（或BE、AG、BG）兩種裝置相連接，檢驗集氣瓶中CO₂是否收集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，木條熄滅則滿．A與B相比，優(yōu)點是可隨時添加液體，制取較多二氧化碳．
（3）實驗室用KMnO₄制取O₂發(fā)生裝置選C，該反應的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，裝藥品前應進行的操作是檢查裝置的氣密性，用D裝置收集O₂，如何判斷氣體已收集滿：氣泡從集氣瓶口處逸出．實驗停止時的操作順序是先將導管移出水面，再熄滅酒精燈．
（4）若用C裝置進行木炭還原氧化銅實驗，酒精燈需加一個金屬網罩，其目的是使火焰溫度集中，提高溫度．反應的方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（5）若用裝置F收集某氣體，該氣體應具備的性質是密度比空氣小，不與空氣反應．
（6）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，其水溶液俗稱氨水．某課外興趣小組同學用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，他們應選擇的發(fā)生裝置是C，若選用G裝置收集氨氣，應從b（選填“a”或“b”）通入．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，發(fā)生裝置可選A或B，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；A裝置可通過長頸漏斗隨時添加液體，且反應容器大，可制取較多二氧化碳；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置C，據反應原理書寫方程式，裝藥品前要檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；排水法收集滿的標志是有氣泡從集氣瓶口逸出；實驗停止時要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（4）酒精燈加網罩是為了使火焰溫度集中，提高溫度，并據反應原理書寫方程式；
（5）向下排空氣法收集密度比空氣小且不與空氣反應的氣體；
（6）據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氨氣密度確定進氣口．

解答 解：（1）燒杯可以做較多量液體的反應容器，漏斗是過濾用的儀器；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，發(fā)生裝置可選A或B，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；A裝置可通過長頸漏斗隨時添加液體，且反應容器大，可制取較多二氧化碳；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置C，反應方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，裝藥品前要檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣；排水法收集滿的標志是有氣泡從集氣瓶口逸出；實驗停止時要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（4）酒精燈加網罩是為了使火焰溫度集中，提高溫度，木炭和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，反應方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑；
（5）向下排空氣法收集密度比空氣小且不與空氣反應的氣體；
（6）用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，需要加熱，故選發(fā)生裝置C；若選用G裝置收集氨氣，應從短管進入，因為氨氣的密度比空氣的密度小；
故答案為：（1）燒杯；  漏斗；
（2）AE（或BE、AG、BG）；將燃著的木條放于集氣瓶口，木條熄滅則滿；可隨時添加液體，制取較多二氧化碳；
（3）C； 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；檢查裝置的氣密性；氣泡從集氣瓶口處逸出；先將導管移出水面，再熄滅酒精燈；
（4）使火焰溫度集中，提高溫度；C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑；
（5）密度比空氣小，不與空氣反應；
（6）C； b．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和實驗注意事項、反應原理等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．