Question

10．向盛有120g不飽和CaCl₂溶液的燒杯中，滴入106g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液至恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾得到的難溶固體物質(zhì)放入燒杯中，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：（1）難溶固體溶解過程中，還發(fā)生的明顯實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．
（2）A點的縱坐標(biāo)為20g．
（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液超過C點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）：HCl、CaCl₂B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）：CaCl₂．
（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點時，得不飽和溶液．試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

分析 氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）難溶固體溶解過程中，同時產(chǎn)生大量氣泡．
故填：產(chǎn)生氣泡．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73   111       44
  x 146g×10% y       z
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{146g×10%}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=20g，y=22.2g，z=8.8g，
A點的縱坐標(biāo)為20g．
故填：20．
（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液超過C點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂；
B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂；CaCl₂．
（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點時，此時所得不飽和溶液的質(zhì)量為：20g+146g-8.8g=157.2g，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{157.2g}$×100%=14.1%，
答：當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸剛好至C點時，此時所得不飽和溶液的質(zhì)量為157.2g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．