Question

【題目】完成下列基礎化學實驗。
Ⅰ.根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：① _，②。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 ，可選用的發(fā)生裝置是。如用E裝置收集氧氣，當集氣瓶中的水排完之后， ，緩慢的移出水槽，正放在桌子上。
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時的化學方程式為。
（4）選用F收集氫氣時，氫氣應從（填“a”或“b”）端進入。
（5）Ⅱ.如何證明鹽酸與堿發(fā)生了化學反應？某化學興趣小組做了如下兩個實驗。

實驗一：向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到 ， 可證明鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應。
（6）實驗二：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的反應現象為_；繼續(xù)滴加稀鹽酸，看到（反應現象），也證明了鹽酸與堿能發(fā)生反應。
（7）實驗結束后，小組同學對實驗一中試管內的無色溶液成分展開了討論。
【提出問題】實驗一結束后，試管內的溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【猜想假設】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：NaCl
【實驗設計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的的是。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3
（8）【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行并說明理由。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗,錐形瓶
（2）2KClO3 2KCl + 3O2↑,A,在水下蓋上玻璃片
（3）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）b
（5）溶液由紅色變成無色
（6）溶液中產生藍色沉淀,藍色沉淀消失,溶液由無色變成藍色
（7）BC
（8）可行,因為若能觀察到溶液沒有立即變紅就可以證明猜想一成立。
【解析】Ⅰ.（1）儀器①是長頸漏斗，儀器②是錐形瓶；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；屬于固固加熱型，所以選裝置A；若用E裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應當在水下面用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，因為氧氣的密度比空氣的密度大；（3）大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑；（4）氫氣的密度比水小，用該裝置收集氫氣應從b端進入；

Ⅱ. （5）NaOH溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，變紅色，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色，說明堿性物質消失，由此現象證明了鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應；（6）CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，觀察到的現象為有藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加稀鹽酸，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的現象，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象（藍色沉淀消失），證明了鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應；

【實驗設計】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；不能與銅反應，能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，但氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應，不能證明是否有鹽酸存在；

【討論交流】氫氧化鈉溶液遇無色酚酞溶液變紅色，滴入NaOH溶液，若沒有立即變紅，說明存在稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，則說明猜想一成立（合理即可）。
所以答案是：長頸漏斗、錐形瓶、2KClO3 2KCl + 3O2↑、A、在水下蓋上玻璃片、CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑、b、溶液由紅色變成無色、溶液中產生藍色沉淀、藍色沉淀消失，溶液由無色變成藍色、BC、可行，因為若能觀察到溶液沒有立即變紅就可以證明猜想一成立。。