Question

研究表明，人體能夠吸收的是可溶性的鈣鹽．某補鈣品的主要成分為碳酸鈣，若每粒鈣片含1g碳酸鈣，則含鈣元素　　g，碳酸鈣是常見補鈣品中鈣元素質量分數(shù)最高的，但在人體吸收利用的過程中需消耗大量的胃酸，寫出有關的化學方程式　　．為了更好地吸收鈣元素，胃酸缺乏的人，服用該補鈣品的最好時間是在　　（填“飯前”、“飯后”、或“飯中”），用文字簡述理由：　　．

Answer 1

考點：

書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；有關化學式的計算和推斷．.
專題：	化學與生活健康；化學用語和質量守恒定律．
分析：	根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)進行分析； 根據(jù)碳酸鈣會與鹽酸反應生成二氧化碳進行分析； 根據(jù)食物進入胃內(nèi)會刺激胃分泌胃酸進行分析．
解答：	解：每粒鈣片中含1g的碳酸鈣，而碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是×100%=40%，所以鈣元素的質量為1g×40%=0.4g，故答案為：0.4g； 碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 胃酸缺乏的人在食物進入胃中后，食物會刺激為產(chǎn)生大量的胃酸，故答案為：飯中，食物進入胃內(nèi)能刺激胃分泌大量胃酸，有利于碳酸鈣的溶解，更易被人體吸收．
點評：	在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．