相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量：
（1）查表得氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，這說(shuō)明一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16g嗎？
（2）氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16的涵義是什么？
（3）相對(duì)原子質(zhì)量越大的原子，其實(shí)際質(zhì)量也越大嗎？
（4）計(jì)算得水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，這說(shuō)明一個(gè)水分子的質(zhì)量是18g嗎？
（5）水的相對(duì)分子質(zhì)量為18的涵義是什么？
（6）相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子，其實(shí)際質(zhì)量也越大嗎？
考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算
分析：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1；相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量（實(shí)際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，據(jù)此分析解答．
解答：解：（1）相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量（實(shí)際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，則氧原子的質(zhì)量是16和碳原子質(zhì)量的1/12的乘積，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
（2）由（1）分析可知：氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16表示氧原子的質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的1/12的比值；
（3）通過(guò)（1）可知，碳原子質(zhì)量的1/12是一個(gè)定值，原子的實(shí)際質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×碳原子質(zhì)量的1/12，所以相對(duì)原子質(zhì)量越大，其實(shí)際質(zhì)量也越大；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，所以水的相對(duì)分子質(zhì)量為18表示其分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和是18，而不是水分子的實(shí)際質(zhì)量；
（5）水的相對(duì)分子質(zhì)量為18表示其分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和是18；
（6）相對(duì)分子質(zhì)量越大，則其實(shí)際質(zhì)量越大；
故答案為：（1）氧原子的質(zhì)量是16和碳原子質(zhì)量的1/12的乘積；
（2）氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16表示氧原子的質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的1/12的比值；
（3）相對(duì)原子質(zhì)量越大，其原子的實(shí)際質(zhì)量也越大；
（4）水的相對(duì)分子質(zhì)量為18表示其分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和是18，而不是水分子的實(shí)際質(zhì)量；
（5）水的相對(duì)分子質(zhì)量為18表示其分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和是18；
（6）相對(duì)分子質(zhì)量越大，則其實(shí)際質(zhì)量越大．
點(diǎn)評(píng)：了解相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是解答此題的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在天平兩端各放一個(gè)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)天平至平衡，若分別投入鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為（　�。�
A、3：7B、7：3
C、77：81D、81：77

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成，敘述正確的是（　�。�
A、正鹽可能含氫元素
B、酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素
C、酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素
D、酸、堿、鹽都可能不含金屬元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子是化學(xué)變化中最小的粒子
B、原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
C、原子核帶正電荷，但原子不顯電性
D、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為AlaMgb（OH）16CO3?4H2O，假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖一實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成．

【實(shí)驗(yàn)一】
取m g該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．
（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CO2和水，則為分別測(cè)定CO2和水的質(zhì)量，裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)選擇：C
 
  D
 
（填序號(hào)）．
①濃硫酸         ②堿石灰           ③氯化鈣          ④純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一定量空氣，其操作方法是關(guān)閉彈簧夾
 
，打開(kāi)彈簧夾
 
，目的是
 
．
（3）一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾
 
，關(guān)閉彈簧夾
 
，點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是
 
（填序號(hào)）．
①排凈空氣防爆炸         ②防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入C、D影響測(cè)定
③使生成水和二氧化碳進(jìn)入C、D被充分吸收
【實(shí)驗(yàn)二】
另取m g該藥片，加入100g  9.8%的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶質(zhì)的濾液，向?yàn)V液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH質(zhì)量的關(guān)系如圖二．
已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）圖中NaOH加入0.80g，仍沒(méi)有沉淀，說(shuō)明濾液中含
 
．當(dāng)加入NaOH的質(zhì)量到x時(shí)，生成的沉淀有
 
和
 
，其中Al（OH）3的質(zhì)量是
 
g，則x=
 
g．
（2）有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是
 
．
（3）試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）如圖，集氣瓶中細(xì)沙的作用是
 
．待燃燒停止，冷卻后打開(kāi)止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶的原因是
 
．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過(guò)其容積的
 
%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中一定含有
 
．
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】該氣體是怎樣減少的呢？
【查閱資料】鎂條在氮?dú)庵心苋紵�，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體．鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂，寫(xiě)出上述反應(yīng)之一的文字表達(dá)式
 
．
（3）通過(guò)以上探究，你對(duì)‘燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈氧化反應(yīng)”怎么理解？
 
（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度如右圖所示，根據(jù)圖答題：
（1）曲線上P點(diǎn)的表示
 
；
（2）在60℃時(shí)，A、B、C這三種固體物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為
 
（由小到大排列）；
（3）當(dāng)B中混有少量C時(shí)，應(yīng)采用
 
方法提純B；
（4）現(xiàn)有接近飽和的A物質(zhì)溶液，要使其轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇〉姆椒ㄓ?div id="tmipwdf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、
 
、
 
．
（5）現(xiàn)有等質(zhì)量60℃時(shí)的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，若將它們分別降溫到20℃，無(wú)晶體析出的是
 
，析出晶體較多的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氨氣和硫化氫（H2S）氣體的反應(yīng)原理分別為：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；FeS（固）+2HCl（液）═FeCl2+H2S↑，已知一體積水分別能溶解700體積氨氣、2.6體積硫化氫氣體．據(jù)此判斷實(shí)驗(yàn)室制取這兩種氣體時(shí)應(yīng)該選用什么樣的發(fā)生裝置和收集方法？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)通過(guò)查找資料知道金屬氧化物A與MnO2一樣對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化作用，由此他設(shè)計(jì)了下列對(duì)照實(shí)驗(yàn)比較兩種催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 過(guò)氧化氫溶液 催化劑 溫度 氧氣體積 待測(cè)數(shù)據(jù)
Ⅰ 50mL l0% 8g MnO2 常溫 100mL
Ⅱ 50mL l0% 8g A 常溫 100mL
（1）表格中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
 
；
（2）如果實(shí)驗(yàn)I的待測(cè)數(shù)據(jù)小于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的待測(cè)數(shù)據(jù)，
 
（填“A”或“MnO2”）對(duì)過(guò)氧化氫分解催化效果好．

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