Question

8．化學教材“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了探究小組的興趣．
【提出問題】（1）氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？
（2）氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中的現(xiàn)象是
②待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，如此反復(fù)多次實驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．
④分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．

（1）實驗①中B試管中的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象
（2）實驗②、③證明：氧化鐵的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫的反應(yīng)文字表達式過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣
（4）實驗設(shè)計④的目的是探究氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好，若實驗④觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是二氧化錳催化效果比氧化鐵好．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫分解速率較慢；
（2）催化劑能夠改變反應(yīng)的速率，而本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變；
（3）過氧化氫在催化劑催化作用下分解生成水和氧氣；
（4）通過對比試驗可以判斷催化劑的催化效果．

解答 解：（1）實驗①中B試管中的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象．
故填：無明顯現(xiàn)象．
（2）實驗②、③證明：氧化鐵的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
故填：化學性質(zhì)；質(zhì)量．
（3）氧化鐵催化過氧化氫的反應(yīng)文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣．
故填：過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣．
（4）實驗設(shè)計④的目的是探究氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好；
若實驗④觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此可以得到的結(jié)論是二氧化錳催化效果比氧化鐵好．
故填：探究氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好；二氧化錳催化效果比氧化鐵好．

點評 有的催化劑能夠加快反應(yīng)速率，有的催化劑能夠減慢反應(yīng)速率，催化劑不同，催化效果也不同，要注意理解．