【題目】家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸。小明同學想測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質量分數(shù)，他將足量的石灰石加入潔廁劑樣品中(石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水)，有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

潔廁劑樣

品的質量

加入石灰

石的質量

剩余物的總質量

36.5 g

25 g

57.1 g

請計算：

(1)反應后生成二氧化碳的質量為________。

(2)該潔廁劑中氯化氫的質量分數(shù)為________。

【答案】 4.4 g 20%

【解析】(1)反應后生成二氧化碳的質量為36.5g+25g57.1g=4.4g；(2)設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 4.4g

x=7.3g

該潔廁劑中氯化氫的質量分數(shù)為

答：(1) 反應后生成二氧化碳的質量為4.4g；(2)該潔廁劑中氯化氫的質量分數(shù)為20%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：

①CaCO3的相對分子質量_________。 ②如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為___________g。

(2)為解決化石燃料日益枯竭的危機，人類正在研究利用光解的方法制取未來理想燃料——氫氣，請計算2升水理論上可以制得___________克的氫氣。目前氫能源還不能廣泛使用的原因(至少答一條)：___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，化學與生活密切相關。

(1)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有________的功能；山泉水中含有較多的_______________(填寫粒子符號)，最好不要長期飲用。恩施號稱“世界硒都”，其中的 “硒”指的是___________(原子或元素或金屬)

(2)飲用白酒中含有一種主要有機物，其完全燃燒的化學方程式為_______。

(3)摩拜單車入駐我縣，其輪胎采用的是最新型ＰＵ 材料----甲苯二異氰酸酯 ，其化學式為 C９H６N2O2，該單體是否屬于氧化物_______( 填“是”或“否”) ，該物質的一個分子含有_____個原子。

(4) 如下圖，向100gt℃ 的水中加入55g甲的固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的固體析 出。 “全部溶解”的原因可能是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列敘述中正確的是

A．t1℃ 時，a、b、c飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%

B．P點表示：t2℃時，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài)

C．t2℃時，a、b、c三種物質溶液的溶質質量分數(shù)a>b＞c

D．7Oga的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體15g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同學用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質不反應)。實驗測得相關數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量

剩余固體的質量

第1次加入10.00 g

W g

第2次加入10.00 g

4.36 g

第3次加入10.00 g

3.24 g

第4次加入10.00 g

2.12 g

第5次加入10.00 g

1.00 g

第6次加入10.00 g

1.00 g

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應完全。

(2)表中W＝________g。

(3)計算該稀硫酸溶質的質量分數(shù)是__________(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空。

(1)寫出圖中儀器a名稱______________；

(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________________，應選擇的氣體發(fā)生裝置是__________(填序號)；

(3)實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是________________，該反應為__________反應(填反應類型)，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管________(填①或②)通入；

(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，常溫下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水；那么在制取和收集氨氣時，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是_________，收集裝置是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應實驗探究。

【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。該反應的化學方程式是___________________________；

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性， CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有____________________

猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊試液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

_______________

______________

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_______________________________；

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】丙氨酸是構成蛋白質的基本單位，其化學式為C3H7NO2。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 丙氨酸中氧元素的質量分數(shù)約為36.0%

B. 丙氨酸的相對分子質量為89g

C. 酶也是一類重要的蛋白質，是生物催化劑，淀粉酶可以催化淀粉和麥芽糖的水解反應

D. 丙氨酸中碳、氫元素質量比為3:7

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖，試分析計算：

(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應。

(2)反應前，100g混合溶液中氯化鈣的質量分數(shù)是______？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

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