Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應實驗探究。

【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。該反應的化學方程式是___________________________；

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性， CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有____________________

猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊試液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	_______________	______________	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_______________________________；

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮________________。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應 紫色石蕊溶液變紅 產(chǎn)生白色沉淀 CaCl2和Na2CO3也能反應產(chǎn)生白色沉淀 反應物是否有剩余

【解析】【演示實驗】由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中；氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【猜想與假設】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈣；當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫；當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣；溶液中的溶質可能是：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應，乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存。；

【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ca（OH）2；

【評價反思】（1）因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，所以丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2；（2）由上述可知，在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余。