【題目】某化學課堂圍繞酸堿中和反應,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應實驗探究。

【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。該反應的化學方程式是___________________________;

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性, CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?

【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:

猜想Ⅰ:只有CaCl2

猜想Ⅱ:有____________________

猜想Ⅲ:有CaC12Ca(OH)2

猜想Ⅳ:有CaCl2、HC1Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是____________________________;

【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊試液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

_______________

______________

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因_______________________________;

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮________________

【答案】 稀鹽酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2HCl Ca(OH)2HCl會發(fā)生反應 紫色石蕊溶液變紅 產(chǎn)生白色沉淀 CaCl2Na2CO3也能反應產(chǎn)生白色沉淀 反應物是否有剩余

【解析】【演示實驗】由圖象可知,該溶液的pH由大到小,說明是向堿溶液中滴加酸,故將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中;氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應的化學方程式為:CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O;

【猜想與假設】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時,溶液中的溶質只有氯化鈣;當稀鹽酸過量時,溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫;當氫氧化鈣過量時,溶液中的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣;溶液中的溶質可能是:猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有CaCl2HCl;猜想Ⅲ:有CaCl2CaOH2;因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應,乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存。;

【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊試液變藍,說明溶液呈堿性,溶液中含有CaOH2;二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應,二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應,產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,說明溶液中含有CaOH2;滴加Na2CO3溶液,碳酸鈉與氯化鈣反應,產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,有白色沉淀生成,說明溶液中含有CaOH2;

【評價反思】(1)因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,所以丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有CaOH2;(2由上述可知,在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應物是否有剩余

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【題目】2006世界環(huán)境日我國的主題見圖。下列措施不符合這一主題的是 ( )

A. 開發(fā)和利用太陽能、水能等能源

B. 合理利用石油、煤等不可再生資源

C. 工廠三廢和生活污水處理后再排放

D. 為使農(nóng)作物高產(chǎn),大量施用化肥和農(nóng)藥

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【題目】下圖為領取獎杯游戲的物質階梯。當階梯上相鄰的物質之間能發(fā)生反應,方可向上攀登。例如,攀登階梯甲能領取獎杯。

(1)認識階梯甲

①階梯上的5種物質中,俗稱純堿的是_______。

②攀登過程中,H2SO4Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(2)搭建階梯乙

請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質,寫在圖中相應的臺階上,能領取獎杯。_____________

(3)共享物質、重塑階梯

階梯乙搭建完成后,若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質進 行互換,也均能領取獎杯,則這兩種物質是(任寫一組即可)_____________________

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【題目】家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸。小明同學想測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質量分數(shù),他將足量的石灰石加入潔廁劑樣品中(石灰石中的雜質既不與酸反應也不溶于水),有關實驗數(shù)據(jù)如下表:

反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

潔廁劑樣

品的質量

加入石灰

石的質量

剩余物的總質量

36.5 g

25 g

57.1 g

請計算:

(1)反應后生成二氧化碳的質量為________。

(2)該潔廁劑中氯化氫的質量分數(shù)為________

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【題目】物質甲和乙的轉化關系如圖所示(“→”表示一步進行的反應)。

(1)若甲乙都是單質,甲是鐵。

轉化l反應的化學方程式為___________(寫一個)。

轉化Ⅱ為高溫下,乙與氧化鐵反應生成甲和水,該反應屬于___________(填基本反應類型)。

(2)若甲、乙為元素種類相同的氧化物

①甲中含碳元素的質量分數(shù)高于乙轉化Ⅱ的化學方程式為___________。

②若轉化l發(fā)生的反應是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2,X為物質乙,乙的名稱為___________。轉化Ⅱ的化學方程式為___________。

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【題目】溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

(1)可作為溶質的是_______。

A.只有固體 B. 只有液體

C.只有氣體 D. 氣體、液體、固體都可以

(2)物質加入足量水中,能形成無色透明溶液的是_______

A.汽油 B. 面粉 C. 純堿 D. 硫酸銅

(3)物質加入水中形成溶液過程中,溫度會升高的是_______。

A.燒堿 B. 氯化鈉 D. 氧化鈣 D. 碳酸鈣

(4)下表是NaClKNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。

溫度/

10

20

30

40

50

60

溶解度g/100g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

①兩種物質中,溶解度受溫度影響變化較大的是__________。

NaClKNO3溶解度相等的溫度范圍是__________

KNO3晶體中含有少量NaCl,提純KNO3晶體的方法是__________。

60℃時,按圖示操作:

A中溶液是__________(飽和不飽和”)溶液,C中溶液的總質量是__________g。

50℃時,將兩種物質的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復到50℃,剩余溶液的質量:NaCl溶液__________(大于”“等于小于”)KNO3溶液。

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【題目】如圖所示,在6支試管中分別低價2滴紫色石蕊溶液。(資料:KCl溶液、CaCl2溶液均顯中性)

(1)作為對照試驗的是試管__________(選填①~⑥編號)

(2)試管②⑤溶液變?yōu)榧t色,其原因是溶液中溶質都含有________元素。

(3)試管⑥中溶液變?yōu)樗{色,說明碳酸鉀溶液顯________(選填酸性中性堿性”)。碳酸鉀屬于________(填物質類別),可做________肥使用,取該溶液灼燒,透過藍色鈷玻璃火焰呈________色。

(4)將試管⑤倒入試管④中,寫出該反應的化學方程式________________________________。

充分反應后溶液呈現(xiàn)________________。

A.紅色 B.紫色 C.藍色

(5)實驗后將試管①②⑥中的廢液倒入大燒杯中,最終得到紅色溶液,則大燒杯的廢液中除了石蕊外,一定還含有________________________________。

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【題目】某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳,測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如右圖所示。

(1)該同學能收集到的二氧化碳的質量多少?(寫出計算過程)

(2)該同學把制取氣體后的廢液過濾,向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液,測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下:

Na2CO3溶液質量/g

10

20

30

40

50

60

70

沉淀質量/g

0

1

n

3

4

5

m

則m= 。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是 。

請在右圖中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。

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【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示.

(1)實驗儀器a、b的名稱是a______、b_______

(2)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時,所選用的發(fā)生裝置是_____(填序號),其反應的化學方程式是______

﹙3﹚用高錳酸鉀制取氧氣,其反應的化學方程式是______。試管口應放_______________。 實驗結束,停止加熱前要先將導管移出水面,目的是__________。

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