Question

【題目】雷利是英國物理學家，他曾用下列兩種方法測定氮氣的密度。

方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572kg/L。

方法二：將氨氣（NH3）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L。

若兩次測定的狀況相同，請問：

（1）方法二中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）欲除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如下圖所示（不可重復使用），在你選擇的裝置中，用相應的字母表示導管口的連接順序_____，瓶中應盛放什么物質(zhì)_____。

（3）請分析兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同的原因_____。

Answer 1

【答案】2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O BAGH或者GHBA 氫氧化鈉溶液和濃硫酸 方法一中的氣體含有稀有氣體而方法二的氣體是純氮氣

【解析】

根據(jù)已有的知識進行分析，氨氣能與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，要除去二氧化碳和水，需要使用氫氧化鈉溶液和濃硫酸，使用除去空氣中二氧化碳和水蒸氣以及氧氣的方法測定氮氣的密度，由于含有稀有氣體，會對結果有一定的影響。

（1）氨氣能與氧化銅反應生成銅、氮氣和水的化學方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

（2）由于是洗氣，所以都應長進短出，導管口的連接順序：BAGH或者GHBA；除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可以使用氫氧化鈉溶液和濃硫酸，需要先除去二氧化碳后進行氣體的干燥。

（3）使用除去空氣中二氧化碳和水蒸氣以及氧氣的方法測定氮氣的密度，由于含有稀有氣體，會對結果有一定的影響，而使用氨氣與氧化銅反應除去水測定的出純氮氣的密度；所以方法一中的氣體含有稀有氣體而方法二的氣體是純氮氣。