Question

1．金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實(shí)驗(yàn)記錄】用“×”表示能觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“√”表示觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)表）．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀
鐵	×	√	√
銅	×	×	√（A）
鎂	√	√	√

（1）通過(guò)步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈
（2）記錄表A處應(yīng)填寫(xiě)的現(xiàn)象是是金屬銅表面附著著一層銀白色的金屬，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、濃度以外，還需要控制的條件是溶液的種類(lèi)．寫(xiě)出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鋅、銅和鎂的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是Mg、Fe、Cu（用元素符號(hào)表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是Mg和H₂SO₄反應(yīng)速度太快，不易控制．

Answer 1

分析 根據(jù)以下方法判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的：①金屬活動(dòng)性順序表背出來(lái)，排在前面的金屬的活動(dòng)性比后面的要強(qiáng)．②和同種酸反應(yīng)的速度快慢，反應(yīng)越快的活動(dòng)性越強(qiáng)③在空氣中反應(yīng)的難易程度．例如鐵不能在氧氣中燃燒而鈉可以在氧氣中燃燒，說(shuō)明鈉的活動(dòng)性大于鐵④利用書(shū)本最后一頁(yè)的元素周期表，具體利用遵循下面的原則：橫向，從左到右，金屬的活動(dòng)性在減弱；從上到下，金屬的活動(dòng)性在增強(qiáng)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，要注意在同一個(gè)實(shí)驗(yàn)中變量只能是一個(gè)；排在氫前面的金屬大都和酸反應(yīng)生成氫氣，屬于置換反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以判斷出Mg、Fe、Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以判斷出金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，與氧氣反應(yīng)越劇烈該氣體金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；
（2）銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以觀察到的現(xiàn)象是金屬銅表面附著著一層銀白色的金屬，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中注意控制變量，對(duì)于步驟Ⅱ和步驟Ⅲ還必須是同種溶液；鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣和鎂硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，可知鎂活動(dòng)性最強(qiáng)，鐵次之，銅最弱；
【反思交流】對(duì)于制取氫氣所選擇的反應(yīng)原料，有一定的要求，首先要科學(xué)可行，反應(yīng)速率適中，易于收集等，而鎂金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，反應(yīng)太快，不易控制．
故答案為：（1）在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈；
（2）是金屬銅表面附著著一層銀白色的金屬，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）溶液的種類(lèi)；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；置換；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg、Fe、Cu；
【反思交流】Mg和H₂SO₄反應(yīng)速度太快，不易控制．

點(diǎn)評(píng) 該題以學(xué)生設(shè)計(jì)探究Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為題設(shè)，相對(duì)難度降低，旨在考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟、過(guò)程、結(jié)果的分析和總結(jié)能力和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；同時(shí)化學(xué)方程式也是一個(gè)考查的熱點(diǎn)．