Question

純凈的CaCO₃可用來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度．采用適當(dāng)?shù)脑噭�，從石灰石（主要成分為CaCO₃）獲得高純度CaCO₃的流程如下：

試回答：
（1）氣體B的化學(xué)式為_(kāi)_______，產(chǎn)生B的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）寫(xiě)出CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（3）使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%，是“綠色化學(xué)”的核心理念之一．上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D上用箭頭標(biāo)示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié)）．

Answer 1

解：（1）煅燒石灰石發(fā)生其主要成分CaCO₃分解反應(yīng)，生成的氣體是CO₂，所以本題答案為：CO₂，分解；
（2）碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以本題答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）要使起始原料石灰石（主要成分為CaCO₃）最終轉(zhuǎn)化為高純度CaCO₃的各原子的利用率盡可能達(dá)到100%，應(yīng)該將上述流程圖中出現(xiàn)的氣體B（CO₂）和最終反應(yīng)生成的H₂O進(jìn)行再利用，再利用的路線是將氣體B（CO₂）用作試劑②與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCO₃和H₂O，再將生成的H₂O用作試劑①與固體A（CaO）化合為Ca（OH）₂，這樣就能使原料石灰石中除了雜質(zhì)以外的主要成分CaCO₃中各原子的利用率達(dá)到100%，所以本題答案為：
分析：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，生成的氧化鈣要轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}，首先需與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，在與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，生成的二氧化碳和水從新利用，達(dá)到節(jié)約的目的．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈣的制取，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．