Question

【題目】工業(yè)用石灰石吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣），簡易流程如圖，主要的反應為：2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2X。

（1）主要反應中物質(zhì)X的化學式為：___________。

（2）反應前后，硫元素化合價從+4→ __________。

（3）減少二氧化硫的排放，主要為了___________。（填序號）

A減少酸雨形成 B減少溫室效應 C防止破壞臭氧層

（4）若處理含有3.2kg二氧化硫的廢氣，要將其完全吸收，至少需要碳酸鈣______kg。

Answer 1

【答案】CO2 +6 A 5

【解析】

（1）由2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2X可知，反應前后鈣原子都是2個，硫原子都是2個，反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中4個包含在2X中，因此主要反應中物質(zhì)X的化學式為CO2．
故填：CO2．
（2）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，二氧化硫中硫元素的化合價是+4，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6，因此反應前后，硫元素化合價從+4→+6．
故填：+6．
（3）減少二氧化硫的排放，主要為了減少酸雨形成．
故選：A．
（4）設(shè)至少需要碳酸鈣質(zhì)量為x，

x=5kg，
答：至少需要碳酸鈣質(zhì)量是5kg．