Question

14．某研究性學(xué)習(xí)小組，選擇“過氧化氫（H₂0₂）生成氧氣（0₂）的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程．
【假設(shè)】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫（H₂0₂）溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳（MnO₂）和紅磚粉，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】上圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是錐形瓶，此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6%過氧化氫（H202）	6%過氧化氫（H202）
催化劑	1g 二氧化錳
時(shí)間	35s	152s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)；故填：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳（MnO₂）和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì) 是否改變．

Answer 1

分析 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)常見儀器的名稱和用途以及氧氣不易溶于水進(jìn)行解答；
【實(shí)驗(yàn)記錄】根據(jù)控制變量法及表中的有關(guān)數(shù)據(jù)分析；
【結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知加二氧化錳使過氧化氫分解的速率比紅磚粉快進(jìn)行解答；
【反思】根據(jù)催化劑的含義進(jìn)行解答．

解答 解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】據(jù)圖可知儀器的名稱是錐形瓶．因?yàn)榕潘�法容易�?zhǔn)確地判斷收集滿氧氣的時(shí)間；故填：錐形瓶；排水法；
【實(shí)驗(yàn)記錄】根據(jù)控制變量法，分析表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，可知紅磚粉和MnO₂的質(zhì)量應(yīng)是相同的，故答案為：1g紅磚粉；
【結(jié)論】根據(jù)控制變量法，分析表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO₂做催化劑，來催化反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間分別是152s和35s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率要快．因此，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)；故填：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)；
【反思】根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變．故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 解答本題時(shí)要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．