Question

【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（②產(chǎn)生氣體全部逸出）回答問題：
（1）恰好反應時生成的氣體的質(zhì)量為克。
（2）原混合物12克樣品中CaCl2質(zhì)量是克。
（3）實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？請寫出規(guī)范的格式 。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）2
（3）解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	y		4.4g

列比例式得：73：X=44:4.4克，解得y=7.3g

實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3克／100克×100%=7.3%。

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成氣體的質(zhì)量=12克+100克+100克-207.6克=4.4克，

解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	y		4.4g

列比例式得：73：X=44:4.4克，解得y=7.3g

實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3克／100克×100%=7.3%。
所以答案是：4.0;2;

解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	y		4.4g

列比例式得：73：X=44:4.4克，解得y=7.3g

實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3克／100克×100%=7.3%。

【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應用，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．