Question

7．某化學(xué)興趣小組用15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的稀鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（提示：堿石灰的成分為氧化鈣和氫氧化鈉，可吸收二氧化碳和水蒸氣以及其它酸性氣體）
當(dāng)A裝置中無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，測(cè)得B裝置的質(zhì)量增加了4.7g，C裝置的質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變化且無(wú)明顯現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（2）當(dāng)A裝置中無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，消耗掉稀鹽酸100g．
（3）15g樣品最多能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量多少克？

Answer 1

分析 （1）由A中剩余固體曲線(xiàn)圖知：A中剩余固體質(zhì)量為5g，結(jié)合樣品質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）C裝置的質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變化且無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A裝置減少的質(zhì)量全部增加在B裝置中，為4.7g．由A裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量曲線(xiàn)圖知：A裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為110.3g．110.3g+4.7g=115g，該質(zhì)量為反應(yīng)前樣品和稀鹽酸的總質(zhì)量，由此可以計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）由碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為
15g-5g=10g
（2）消耗掉稀鹽酸的質(zhì)量為
110.3g+4.7g-15g=100g
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
10g                                      x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（2）消耗掉稀鹽酸的質(zhì)量為100g．
（3）產(chǎn)生二氧化碳4.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，計(jì)算的難點(diǎn)是反應(yīng)前后有關(guān)溶液質(zhì)量的分析判定，判定的依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律．