Question

17．現(xiàn)有部分變質(zhì)的燒堿固體18.6g，與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w4.4g．請計算：
（1）部分變質(zhì)的燒堿固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)消耗稀鹽酸溶液的總質(zhì)量是多少克？
【反思與拓展】怎樣除去燒堿溶液中的碳酸鈉？（用化學(xué)方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)消耗稀鹽酸溶液的總質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答．

解答 解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                          44
x                 y                        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g；y=7.3g；
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g-10.6g=8g；
設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為z；
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
8g       z
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{z}$
z=7.3g；
反應(yīng)消耗稀鹽酸溶液的總質(zhì)量=$\frac{7.3g+7.3g}{144.6%}$=100g；
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；（2）反應(yīng)消耗稀鹽酸溶液的總質(zhì)量為100g；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，所以可以用適量氫氧化鈣溶液除去燒堿溶液中的碳酸鈉，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 在堿和鹽的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先與堿反應(yīng)，然后再跟鹽反應(yīng)，所以在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，一開始沒有二氧化碳產(chǎn)生．