Question

20．取12g大理石樣品，溶于94.4g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、干燥后，得到濾渣2g（假定大理石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸）．
（1）大理石的純度83.3%．
（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)濾渣可求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g
設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
10g                     x               y 

$\frac{100}{10g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=11.1g
y=4.4g
大理石的純度為$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%
答：（1）大理石的純度 83.3%．
（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．