19．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．小林設(shè)計(jì)了以下提純方案：

（1）若試劑a為氫氧化鈉，試劑b的化學(xué)式為Na2CO3．沉淀Y是CaCO3，生成Y的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（2）指出操作A的名稱蒸發(fā)．其中用到玻璃棒作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
（3）用如圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，向過(guò)濾器內(nèi)傾注液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)C（填序號(hào)）．
A．插入過(guò)濾器中心           B．下端靠住過(guò)濾器內(nèi)任意位置     C．下端靠住過(guò)濾器內(nèi)三層濾紙一邊
（4）若一次過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進(jìn)行的操作是再過(guò)濾一次．

分析 根據(jù)題意，粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，通過(guò)加入試劑a為氫氧化鈉可以將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀x除去，再加入碳酸鈉將氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀Y除去，過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉通過(guò)加入適量的稀鹽酸除去，最后通過(guò)蒸發(fā)得到精鹽晶體．再結(jié)合過(guò)濾的注意事項(xiàng)分析回答有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：由題意可知，粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，通過(guò)加入試劑a為氫氧化鈉可以將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀x去，再加入碳酸鈉將氯化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀Y碳酸鈣除去，過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉通過(guò)加入適量的稀鹽酸除去，最后通過(guò)蒸發(fā)得到精鹽晶體．所以：
（1）若試劑a為氫氧化鈉，試劑b的化學(xué)式為：Na2CO3．沉淀Y是：CaCO3，生成Y的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（2）氯化鈉溶液通過(guò)蒸發(fā)得到食鹽，所以操作A的名稱蒸發(fā)．其中用到玻璃棒作用是：攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；
（3）用如圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，向過(guò)濾器內(nèi)傾注液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)下端靠住過(guò)濾器內(nèi)三層濾紙一邊．
（4）若一次過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進(jìn)行的操作是再過(guò)濾一次．
故答為：（1）Na2CO3，CaCO3，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．（2）蒸發(fā)，攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；（3）C．（4）再過(guò)濾一次．

點(diǎn)評(píng) 注意混合物的分離方法，探究實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)“一貼，二低，三靠”，熟練常用儀器的名稱和選用，正確書(shū)寫(xiě)用于除雜質(zhì)的化學(xué)方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氫氣是未來(lái)的理想能源，科學(xué)家正在探索光分解水制取氫氣反應(yīng)的催化劑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)可得出水由氫分子和氧分子構(gòu)成
B．氫氣在空氣中點(diǎn)燃一定會(huì)發(fā)生爆炸
C．尋找催化劑的目的是加快光分解水的反應(yīng)速率
D．檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，聽(tīng)到尖銳爆鳴聲，則證明氫氣純凈了

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．圖1是某同學(xué)完成《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過(guò)程．

（1）圖1中的錯(cuò)誤有：①藥品瓶蓋正放在了桌面上；②砝碼和藥品位置顛倒．
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有①計(jì)算有錯(cuò)誤；②天平讀數(shù)有誤（不準(zhǔn)確）；（或氯化鈉中有雜質(zhì)；燒杯中原先有水；水量多了；天平未調(diào)零）
（3）要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是．在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽．
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌．溶液pH的變化如圖2所示．試回答：
①a點(diǎn)溶液中含有的離子有Na+、H+、SO42．
②當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為0.8g．
③計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂
B．二氧化碳+水--→碳酸
C．石蠟+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水
D．堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是C
A．木炭在氧氣中能燃燒                   B．蠟燭熔化
C．堿式碳酸銅是綠色的固體            D．氧氣的密度比空氣大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取100g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g．
（2）計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是碳酸鈉先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉才與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，下列關(guān)于青蒿素（化學(xué)式C15H22O5）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
B．青蒿素分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為：15：22：5
C．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：90：11：40
D．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B為黑色固體，B的相對(duì)分子質(zhì)量為80，D為無(wú)色氣體，E為一種可溶性碳酸鹽，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含B、D中的元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“---”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可
以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．
（1）C的化學(xué)式為HCl．
（2）B轉(zhuǎn)化為D時(shí)所需要的一種化合物是CO．
（3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．碳單質(zhì)除了金剛石、石墨、C60外，科學(xué)家們還合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推測(cè)：①同一元素可以形成多種單質(zhì)；②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)；③單質(zhì)的研究具有廣闊的前景，其中正確的是（　　）
A．①B．①③C．②③D．①②③

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