Question

【題目】我區(qū)某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B。請回答下列有關(guān)問題：

(1)以上三種金屬的活動性順序是__________。

(2)關(guān)于濾液A所含物質(zhì)(除水)的猜想中，不合理的是__________(填寫序號)。

①猜想一：只有硫酸鋅②猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵

③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 ④猜想四：硫酸鋅、硫酸銅

(3)設(shè)計簡單實驗確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分：__________(簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)，可能發(fā)生反應(yīng)的方程式__________。

(4)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量____(選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。

Answer 1

【答案】Zn > Fe > Cu ④ 向固體B中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則固體B有銅和鐵 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(合理即可) 一定

【解析】

本題考查金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應(yīng)用

(1)根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序：鋅>鐵>H>銅，故此空填：Zn > Fe > Cu

(2) 當(dāng)鋅是足量的，能把溶液中的銅、鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅，故猜想一合理；

當(dāng)鋅是不足量的，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵，故猜想二合理；

當(dāng)鋅是不足量的，不能把溶液中的銅全部置換出來，濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，故猜想三合理；

由于鐵的活動性大于銅，銅首先被置換出來，不可能溶液中有硫酸銅，沒有硫酸亞鐵；故猜想四不合理；

(3) 由題意可知，當(dāng)濾液A中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時，固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物，向固體B中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則固體B有銅和鐵，若無氣泡產(chǎn)生則固體B有銅（答案不唯一，合理即可），可能的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2

(4) 由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，由反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的金屬比生成的金屬少，故反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。