Question

【題目】熙熙有一只銀手鐲(銀鋅合金),他想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25. 00克再將50克稀鹽酸分多次加入與此手鐲充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表:

	加入稀鹽酸的質(zhì)量(克)	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克)
第1次	10.00	24.35
第2次	10.00	23.70
第3次	10.00	23.05
第4次	10.00	23.00
第5次	10.00	23.00

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題:

（1）手鐲中銀的質(zhì)量是 克;

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

（3）向第5次反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，能生成AgCl的質(zhì)量是 克。

Answer 1

【答案】(1) 23.00 (2) 7.3%(3) 14.35

【解析】

（1）銀手鐲是銀鋅合金，即銀鋅的混合物，其中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，銀不與稀鹽酸反應(yīng)，向銀手鐲中加入稀鹽酸，銀手鐲減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，第5次加入稀鹽酸后，銀手鐲的質(zhì)量不再減少，說明銀手鐲中的鋅已經(jīng)反應(yīng)完全，銀的質(zhì)量為23g。

（2）由表格可以看出，第一次加入10克稀鹽酸，固體質(zhì)量減少25g-24.35g=0.65g，第二次加入10克稀鹽酸，固體質(zhì)量減少24.35g-23.70g=0.65g，即10克稀鹽酸可反應(yīng)掉0.65g的鋅。

設(shè)與0.65g鋅恰好完全反應(yīng)消耗的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

，解得x=0.73g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: =7.3%

（3）第五次加入稀鹽酸后所得溶液是氯化鋅與鹽酸的混合溶液，兩種物質(zhì)都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀沉淀是混合溶液中的氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子反應(yīng)生成的。設(shè)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為y。

，解得x= 14.35g。