Question

【題目】通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）． [提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]

20℃時，一些物質的溶解度
	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

[交流與表達]
（1）實驗步驟①和②的目的是；實驗步驟③和④的目的是 ．
（2）實驗操作X的名稱是 ， 該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（3）實驗步驟③的主要目的是（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 ．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是 ．
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是 ．
（6）[反思與評價] 有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法（選填“可行”或“不可行”），理由是 ．
（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是 ．
（8）[實驗方案設計] 為了完善原實驗方案，你設計的實驗是（僅寫出補充部分的實驗操作和現象）

Answer 1

【答案】
（1）除去粗鹽中的難溶性雜質；除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl2、MgCl2
（2）過濾；漏斗
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
（4）碳酸鈣
（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
（6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去
（7）在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3
（8）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
【解析】解：（1）通過溶解、過濾可以把粗鹽中不溶性雜質除去． 故填：除去粗鹽中的難溶性雜質．通過步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl2、MgCl2 ． 故填：除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl2、MgCl2 ． （2）實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．故填：過濾；漏斗．（3）實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．故填：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣．所以答案是：碳酸鈣．（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較小．所以答案是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺．所以答案是：攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺．（6）這種方法不可行，因為MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．所以答案是：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．（7）做出這種評價的依據是：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3 ． 故填：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3 ． （8）設計的實驗是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．所以答案是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項和結晶的原理、方法及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）．