Question

2．化學實驗課上，老師為每組間學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/ml）來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲組同學的實驗如圖1所示；在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液pH的變化如圖2所示，（反應(yīng)的化學方程式為Na0H+HCl═NaCl+H₂O）
請回答：
（1）如圖2所示，a點溶液中存在的陽離子是Na⁺（離子符號表示）；
（2）恰好完全反應(yīng)時所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量0.11g；
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)a點的溶液表示氫氧化鈉和稀鹽恰好完全反應(yīng)進行分析；
（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時所消耗稀鹽酸的體積，依據(jù)鹽酸密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學方程式和參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）a點的溶液表示氫氧化鈉和稀鹽恰好完全反應(yīng)，所以a點溶液中存在的陽離子是Na⁺；
（2）恰好完全反應(yīng)時所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是11mL×1.1g/ml×1%=0.11g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
x   0.11g
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{0.11g}$
 x=0.12g
所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.12g}{5g}$×100%=24%．
故答案為：（1）Na⁺；
（2）0.11g；
（3）24%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．